Untukkonsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah A. H2SO4 B. HCl C. H2S D. CH3COOH E. HF 2. 55.. Diketahui reaksi: H2S + H2O H3O+ + HS- HS- + H2O H3O+ + S2- Spesi yang bersifat amfiprotik adalah A. H2S B. H2O C. H3O+ D. HS- E. S2- 66.. Oksida amfoter adalah oksida yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam reaksi untuk menghasilkan garam dan air. Amfoterisme tergantung pada keadaan oksidasi yang tersedia untuk spesies kimia. Karena logam memiliki banyak bilangan oksidasi, mereka membentuk oksida amfoter dan hidroksida. Contoh Oksida Amfoter Logam yang menunjukkan amfoterisme termasuk tembaga, seng, timah, timah, berilium, dan aluminium. Al 2 O 3 adalah oksida amfoter. Ketika direaksikan dengan HCl, ia bertindak sebagai basa untuk membentuk garam AlCl 3 . Ketika direaksikan dengan NaOH, ia bertindak sebagai asam untuk membentuk NaAlO 2 . Biasanya, oksida elektronegativitas sedang bersifat amfoter. Molekul Amfiprotik Molekul amfiprotik adalah jenis spesies amfoter yang menyumbangkan atau menerima H + atau proton. Contoh spesies amfiprotik termasuk air yang dapat terionisasi sendiri serta protein dan asam amino yang memiliki asam karboksilat dan gugus amina. Misalnya, ion hidrogen karbonat dapat bertindak sebagai asam HCO 3 + OH → CO 3 2− + H 2 O atau sebagai dasar HCO 3 + H 3 O + → H 2 CO 3 + H 2 O Perlu diingat, sementara semua spesies amfiprotik bersifat amfoter, tidak semua spesies amfoter bersifat amfiprotik. Contohnya adalah seng oksida, ZnO, yang tidak mengandung atom hidrogen dan tidak dapat menyumbangkan proton. Atom Zn dapat bertindak sebagai asam Lewis untuk menerima pasangan elektron dari OH. Istilah terkait Kata "amphoteric" berasal dari kata Yunani amphoteroi , yang berarti "keduanya". Istilah amfikromatik dan amfikromik terkait, yang berlaku untuk indikator asam-basa yang menghasilkan satu warna ketika direaksikan dengan asam dan warna yang berbeda ketika direaksikan dengan basa. Penggunaan Spesies Amfoter Molekul amfoter yang memiliki gugus asam dan basa disebut amfolit. Mereka terutama ditemukan sebagai zwitterion pada kisaran pH tertentu. Amfolit dapat digunakan dalam pemfokusan isoelektrik untuk mempertahankan gradien pH yang stabil. Aspirintermasuk senyawa organik bersifat asam yang memiliki nama asam asetilsalisilat (asam 2-asetilbenzoat). 2. 3. 4. Dalam air, ion HS- termasuk spesi yang bersifat amfiprotik SEBAB ion HS hanya dapat mendonorkan proton ke air [Asam Basa, Litbang 2019, Mudah] Spesi dibawah ini yang dapat bertindak sebagai asam lewis adalah Amfoter adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam atau basa, tergantung pada medianya. Kata itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang berarti “masing-masing atau keduanya” dan, pada dasarnya, “baik asam atau basa.” Molekul amfiprotik adalah jenis spesi amfoter yang baik menyumbangkan atau menerima proton H +, tergantung pada kondisinya. Tidak semua molekul amfoter adalah amfiprotik. Misalnya, ZnO bertindak sebagai asam Lewis, yang dapat menerima pasangan elektron dari OH tetapi tidak dapat menyumbangkan proton. Amfolit adalah molekul amfoter yang ada terutama sebagai Ion zwitter pada rentang pH tertentu dan memiliki gugus asam dan gugus basa. Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme Logam oksida atau hidroksida bersifat amfoter. Apakah senyawa logam bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada keadaan oksidasi oksida. Asam sulfat H2SO4 adalah asam dalam air tetapi bersifat amfoter dalam asam super. Molekul amfiprotik, seperti asam amino dan protein, bersifat amfoter. Pengertian amfoter, Senyawa amfoter adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan asam dan basa. Perilaku amfoterik berlaku untuk asam dan basa yang didefinisikan dalam pengertian Bronsted-Lowry dan dalam pengertian Lewis yang lebih luas. Kata amfoter berasal dari bahasa Yunani, di mana Ampho berarti keduanya atau keduanya – yaitu senyawa amfoter dapat bereaksi dengan asam dan basa. Contoh Perilaku Amfoterik, Contoh 1a Air bereaksi dengan asam H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl– Contoh 1b Air bereaksi dengan basa H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH– Contoh 2a Berilium hidroksida bereaksi dengan asam BeOH2s + H2S04aq → BeS04s + 2H2Ol Contoh 2b Berilium hidroksida bereaksi dengan basa BeOH2s + 2OH–aq → [BeOH4]2-aq Contoh 3a Aluminium oksida bereaksi dengan asam Al2O3s + 6H30+aq + 3H2Ol → 2[AlOH26]3+aq Contoh 3b Aluminium oksida bereaksi dengan basa Al2O3s + 2OH–aq + 3H2Ol → 2[AlOH4]–aq Zat amfoterik, Berikut ini adalah contoh zat amfoter Air, asam amino, ion hidrogen karbonat, dan ion hidrogen sulfat Logam dan metaloid oksida dan hidroksida termasuk aluminium, antimon, arsenik, antimon, bismut, berilium, kromium, kobalt, tembaga, galium, germanium, emas, besi, timah, perak, telurium, timah, seng Perhatikan bahwa kecenderungan untuk unsur-unsur di sebelah kiri tabel periodik untuk membentuk oksida dan hidroksida murni murni, sedangkan unsur-unsur di sebelah kanan membentuk oksida asam murni. Unsur-unsur yang membentuk oksida amfoterik cenderung yang ditempatkan lebih terpusat di tabel periodik. Terkadang zat yang biasanya kita anggap asam atau basa dapat menunjukkan perilaku amfoter. Misalnya, H2SO4 adalah asam ketika dipelajari dalam air, tetapi bertindak sebagai basa dalam asam super, bereaksi dengan asam super.
Reaksiyang terjadi adalah: NH 3 (aq) + H 2 O (l) → NH 4 + (aq) + OH - (aq) Pada Reaksi ini molekul NH 3 menerima proton dari H 2 O. Jadi, NH 3 adalah basa dan H 2 O adalah asam. Sifat Amfoter (Amfiprotik) Air Pada Reaksi Asam Basa. Pada reaksi asam basa H 2 O dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter.
PertanyaanSpesi di bawah ini yang bersifat amfiprotik adalah…. 1. H 2 ​ O 2. HCO 3 − ​ 3. NH 3 ​ 4. CH 3 ​ COOH −Spesi di bawah ini yang bersifat amfiprotik adalah…. 1. 2. 3. 4. jika jawaban 1, 2, dan 3 benar jika jawaban 1 dan 3 benar jika jawaban 2 dan 4 benar jika jawaban 4 saja yang benar jika semua jawaban 1, 2, 3, dan 4 benarAMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah amfiprotik adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa atau zat yang dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Artinya, zat amfiprotik dapat bertindak sebagai donor proton dan juga sebagai akseptor atau penerima proton. Spesi yang bersifat amfiprotik atau amfoter adalah 1. 2. 3. 4. Jadi, jawaban yang benar adalah amfiprotik adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa atau zat yang dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Artinya, zat amfiprotik dapat bertindak sebagai donor proton dan juga sebagai akseptor atau penerima proton. Spesi yang bersifat amfiprotik atau amfoter adalah 1. 2. 3. 4. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!12rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!DHDelmora HarahapJawaban tidak sesuai Namundemikian ada pula norma yang bersifat universal, yang berlaku di semua wilayah dan semua umat manusia, seperti misalnya larangan mencuri, membunuh, menganiaya, memperkosa, dan lain-lain. Di dalam masyarakat terdapat bermacam-macam norma. Jenis-jenis norma antara lain: 1. Norma susila, yaitu peraturan hidup yang berasal dari hati nurani
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 152323 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d840d002da1b758 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
MenurutBronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Zat seperti itu bersifat amfiprotik (amfoter). Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah. A. 10 mL CH 3 COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M B. 10 mL CH 3 COOH 0,25 M
Kalian tentu mengetahui tentang pengertian asam dan basa, tetapi bagaimana dengan amfiprotik? Bagaimana suatu zat dikatakan amfiprotik? Menurut Bronsted Lowry asam adalah zat yang bertindak sebagai pendonor proton pada basa. Sebaliknya, basa adalah zat yang bertindak sebagai akseptor proton dari asam. Suatu zat dapat dikatakan bersifat amfiprotik jika zat tersebut dalama suatu reaksi dapat bertindak sebagai pendonor atau akseptor proton. Dari keempat zat di atas, zat yang bersifat sebagai asam atau basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah HC2O4– dan H2O. Berikut reaksi yang menunjukkan sifat tersebut. Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai asam HC2O4– → H+ + C2O42– H2O → H+ + OH– Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai basa HC2O4– + H+ → H2CO4 2. H2O + H+ → H3O– sumber Pada tahun 1923, Bronsted dari Denmark dan Lowry dari Inggris secara terpisah dalam waktu yang bersamaan mengajukan konsep tentang asam dan basa. Konsep ini kemudian lebih dikenal dengan konsep asam basa Bronsted Lowry. Konsep asam basa Bronsted Lowry memberikan pengertian tentang asam basa yang didasarkan pada kemampuan memberi atau menerima proton. Dalam pengertian lebih luas, reaksi antara asam dan basa merupakan reaksi berdasarkan pemindahan proton. Seperti yang telah kita bahas di atas, HCl dapat terionisasi dalam air, tetapi HCl tidak terionisasi dalam eter. Kenyataan yang sebenarnya adalah HCl memberi proton ion H+ dalam air dan air dapat menerima proton tersebut. Akan tetapi, berbeda dengan larutan HCl dalam eter. Eter tidak dapat menerima mengikat proton HCl. Reaksi HCl dalam air adalah sebagai berikut. HClaq + H2Ol → Cl-aq + H3O+ aq HCl asam setelah memberi proton ion H+ berubah menjadi spesi baru yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. H2O basa setelah menerima proton berubah menjadi spesi baru yang disebut asam konjugasi dari basa tertentu. Hal itu dapat kita tulis sebagai berikut. Asam → H+ + basa konjugasi. Basa + H+ → asam konjugasi. Spesi yang baru disebut basa konjugasi dari asam semula karena spesi tersebut dapat menyerap proton dan kembali membentuk asam mula-mula , begitu pula asam konjugasi dari basa semula karena spesi tersebut dapat memberi proton dan kembali membentuk basa mula-mula. Dengan demikian, reaksi asam basa Bronsted lowry mempunyai dua pasang asam basa konjugasi. Dalam kimia, amfoter merujuk pada zat yang dapat bereaksi sebagaiasam atau basa. Hal ini dapat terjadi karena suatu zat memiliki dua gugus asam dan basa sekaligus atau karena zat tersebut memang mempunyai kemampuan seperti itu. Zat amfoter yang umum adalah asam amino,protein, dan air. Beberapa logam, seperti seng,timah, aluminium, dan berilium, juga dapat membentuk oksida amfoterik. Sebagai contoh, seng oksida ZnO bereaksi berbeda tergantung keasaman larutan Dalam asam ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Dalam basa ZnO + H2O + 2OH- → [ZnOH4]2- Apa saja keunggulan teori Bronsted-Lowry? Keunggulan teori asam basa Bronsted-Lowry dibandingkan dengan Arrhenius dapat kita ringkas sebagai berikut Teori Arrhenius hanya mencakup zat anorganik dan pelarut air saja. Teori Bronsted-Lowry mencakup zat anorganik dan zat organik serta bukan hanya pelarut air saja, melakukan pelarut lain, misalnya pelarut eter, amonia, dan asam asetat. Teori Arrhenius hanya mencakup zat berupa molekul atau senyawa ion saja. Teori Bronsted-Lowry mencakup molekul, senyawa ion, dan ion kation dan kation. Misalnya, CH3COONa bersifat basa, karena ion CH3COO- dalam air dapat ion H+ dari air. Teori Asam Basa Lewis Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah spesi pemberi ion H+dan basa adalah spesi penerima ion H+. Bagaimanakah dengan zat-zat yang bersifat asam dan bersifat amfiprotiktidak mengandung hidrogen, seperti BF3, SO3, Al3+, dan lain-lain? Konsep Bronsted-Lowry tidak mampu menjelaskan hal tersebut. Oleh karena itu, asam basa terus berkembang.
Danammonia (NH3) yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+. Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.
PembahasanJawaban yang tepat adalah B. Amfiprotik adalah istilah yang menunjukkan kemampuan suatu zat dapat bertindak sebagai asam dan juga basa. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry Asam spesi yang mendonorkan proton ion H + Basa spesi yang menerima/akseptor proton ion H + maka, senyawa amfiprotik setidaknya mempunyai 1 ion H + untuk didonorkan. NH 3 ​ ⇒ Donor H + = NH 2 − ​ ⇒ Akseptor H + = NH 4 + ​ SO 4 2 − ​ ⇒ Donor H + î€ = ⇒ Akseptor H + = HSO 4 − ​ HPO 4 2 − ​ ⇒ Donor H + = PO 4 3 − ​ ⇒ Akseptor H + = H 2 ​ PO 4 − ​ NO 2 − ​ ⇒ Donor H + î€ = ⇒ Akseptor H + = HNO 2 ​ Zat yang bersifat amfiprotik adalah NH 3 ​ dan HPO 4 2 − ​ .Jawaban yang tepat adalah B. Amfiprotik adalah istilah yang menunjukkan kemampuan suatu zat dapat bertindak sebagai asam dan juga basa. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry Asam spesi yang mendonorkan proton ion Basa spesi yang menerima/akseptor proton ion maka, senyawa amfiprotik setidaknya mempunyai 1 ion untuk didonorkan. Zat yang bersifat amfiprotik adalah .
WHWOKP.
  • k0umq26nre.pages.dev/436
  • k0umq26nre.pages.dev/27
  • k0umq26nre.pages.dev/138
  • k0umq26nre.pages.dev/321
  • k0umq26nre.pages.dev/475
  • k0umq26nre.pages.dev/101
  • k0umq26nre.pages.dev/525
  • k0umq26nre.pages.dev/267

    • spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah